litceysel.ru
добавить свой файл
1
ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ


МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП

2008–2009 учебный год


9 класс


9-1.


Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).

1. В атоме брома число электронных уровней (слоев) и число электронов внешнего уровня (слоя) соответственно равны:


  1. 4 и 5;

  2. 3 и 7;

  3. 4 и 7;

  4. 4 и 6.

2. Наименьший радиус у атома:

1) кальция;

2) стронция;

3) магния;

4) бария.

3. При взаимодействии цинка с серной кислотой получили 5,6 л водорода. Масса прореагировавшего цинка (г):

  1. 32,5;

  2. 21,7;

  3. 16,25;

  4. 24,4.

4. Какая из предложенных реакций – экзотермическая:

  1. 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2;

  2. Cu(OH)2 → CuO + H2O;

  3. H2 + Cl2 → 2 HCl;

  4. Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O.

5. Скорость реакции СuO c HCl повысится при:

  1. разбавлении HCl водой;

  2. охлаждении;

  3. измельчении оксида меди;

  4. повышении концентрации продуктов реакции.

6. В реактивных летательных аппаратах в качестве топлива и окислителя обычно используется диметилгидразин (СН3)2NNH2 и N2O4 соответственно (оба вещества в жидком состоянии). Эти вещества смешиваются в двигателе в стехиометрическом соотношении, поэтому продуктами реакции являются только N2, CO2 и Н2О (все в газообразном состоянии) в условиях реакции. Сколько моль газов образуется из 1 моль диметилгидразина?

  1. 8; 3) 10;

  2. 9; 4) 11.

7. Определить присутствие солей Fe3+ в солях Fe2+ можно по реакции:

1) с желтой кровяной солью;

2) с роданидом калия;

3) с гидроксидом натрия;

4) с соляной кислотой.


8. Алюминий как металл:

1) реагирует с концентрированной и разбавленной серной кислотой и со щелочами;

2) реагирует с разбавленной серной кислотой и щелочами;

3) не вступает в реакцию с растворами серной кислоты любой концентрации и реагирует со щелочами;

4) реагирует с концентрированной и разбавленной серной кислотой и не реагирует со щелочами.

9. В уравнении электролитической диссоциации соли Na3(HCO3)CO3 общее число ионов составляет:

1) 4;

2) 5;

3) 6;

4) 7.

10. Сумма коэффициентов в уравнении FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 равна:

1) 11;

2) 15;

3) 21;

4) 22.



9-2.


Напишите уравнения семи возможных реакций, протекающих при помещении кусочка натрия в водный раствор медного купороса.


9-3.

Через 500 мл 5%-го (в расчете на кристаллогидрат) раствора сульфата меди плотностью 1,025 г/мл пропустили 2,24 л сероводорода (н.у.). Пренебрегая влиянием остатка растворенной соли на плотность получившегося раствора, оценить содержание кислоты в г/мл и содержание растворимой соли в г/мл (в расчете на безводное вещество).

Справочные сведения для плотности растворов серной кислоты таковы:


1%

2%

5%

6%

8%1,0051,0121,0251,0381,052

9-4.

При прокаливании до оксидов 2,42 г кристаллогидрата нитрата меди (II) масса вещества уменьшилась на 1,62 г. Установите формулу кристаллогидрата.


9-5.

Смесь карбоната кальция, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия прокалили до постоянной массы, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Образовавшуюся после прокаливания смесь обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось еще 11,2 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли каждого вещества в исходной смеси, если известно, что в реакцию вступило 58,8 г кислоты?