litceysel.ru
добавить свой файл
1
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ


Тест по химии для II тура (на 70 баллов) включает 30 вопросов, 10 заданий среднего уровня сложности и 2 задачи повышенной сложности. Время выполнения заданий – 3 часа. Советуем для экономии времени пропускать задание, которое не удается выполнить сразу, и переходить к следующему. К выполнению пропущенных заданий можно вернуться, если у Вас останется время.

Желаем успехов!


Часть А (30 баллов)

Задания с выбором одного верного ответа из нескольких предложенных.


А1. Найти сумму стехиометрических коэффициентов уравнения

Jn(OH)3+H2SO4Jn2(SO4)3+H2O


  1. 4

  2. 8

  3. 9

  4. 12


А2. Число каких элементарных частиц является определяющим для понятия «ион»:

  1. электроны

  2. протоны

  3. нейтроны

  4. протоны и нейтроны

  5. нейтроны и электроны


А3. Валентные возможности атомов определяются:

1) числом неспаренных электронов

2) числом вакантных орбиталей

3) числом неподеленных электронных пар

4) числом неспаренных электронов и вакантных орбиталей

5) числом неспаренных электронов, числом вакантных орбиталей и числом неподеленных электронных пар


А4. С чем связан тот факт, что температура кипения воды выше, чем температура кипения сероводорода, селеноводорода и телуроводорода:

1) наименьший радиус атома кислорода

2) отсутствие d-орбиталей у атома кислорода

3) наличие сильной водородной связи молекулами воды

4) наименьшая молекулярная масса воды


А5. В бензоле легче растворяются кристаллы с типом решетки:

  1. молекулярным


  2. атомным

  3. ионным

  4. металлическим

  5. не зависимо от типа решетки



А6. Коллоидный раствор в воде образует вещество:

  1. яичный белок

  2. сахар

  3. соль

  4. этиловый спирт

  5. глина


А7. Наибольшую массу имеет один литр:

  1. дистиллированной воды

  2. речной воды

  3. морской воды

  4. масса одинакова

  5. водяной пар


А8. В 100 г дистиллированной воды растворили 0,01 г Cl2. Какой будет среда?

  1. щелочной

  2. кислой

  3. нейтральной

  4. мыльной

  5. решить нельзя


А9. Рассчитать массовую долю (%) кислорода в SO3, растворенном в лаве вулкана «Везувий»?

  1. 58

  2. 60

  3. 62

4) 64;

5) 66


А10. Как изменится скорость обратной реакции 2Fe(т)+3Cl2(г) ↔ 2FeCl3(г), если давление в системе увеличится в 5 раз:

  1. увеличится в 5 раз

  2. уменьшится в 25 раз

  3. уменьшится в 5 раз

4) уменьшится в 125 раз;

5) не изменится


А11. Чтобы увеличить скорость реакции в 64 раза при температурном коэффициенте , равном 4, температуру нужно увеличить на:

1) 20

2) 30

3) 40

4) 50

5) 60


А12. В молекуле пропина атомы углерода находятся в состоянии гибридизации соответственно

1) sp2, sp2, sp3

2) sp, sp, sp3

3) sp3, sp2, sp

4) sp2, sp, sp3



А13. Гомологами являются

1) CH3NO2 и CH3NH2

2) CH3OH и CH3COOH

3) CH3OH и CH3CH2OH

4) CH3Cl и CH3Br


А14. С растворами гидроксида натрия и бромоводородной кислоты реагирует:

1) этановая кислота

2) фенол

3) щавелевая кислота

4) глицин


А15. При увеличении температуры на 300С скорость реакции увеличивается в 8 раз. Температурный коэффициент Вант Гоффа равен:

1) 3

2) 2

3) 4

4) 8


А16. По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН + 46 кДж вычислите объем этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе тепловой эффект составляет 138 кДж

1) 44,8 л

2) 89,6 л

3) 67,2 л

4) 22,4 л


А17. К сильным электролитам относятся вещества:

1) НС1, Са(NO3)2, NaOH

2) НNO3, Сu(NO3)2, KOH

3) NaС1, BаSO4, Fe(NO3)2

4) Н2S, H2SO4, CaCO3


А18. Только соли представлены в ряду веществ:

1) Аl(NO3)3, CH3COONa, NH3, MgOHCl

2) K3[Fe(CN)6], (CH3COO)2Cu, BaНPO4, KCNS

3) Fe2(SO4)3, Na2ZnO2, С2Н5ОН, Li[AlH4]

4) NaНCO3, Ca3(PO4)2, H2S2O3, K3[Fe(CN)6]

А19. Веществом, ядовитым для человека является:


1) CO

2) N2

3) СО2

4) Н2,


А20. Этиленгликоль –это:

1) предельный одноатомный спирт

2) ближайший гомолог глицерина

3) двухатомный спирт

4) простейший фенол


А21. В жизненных процессах животных и человека глюкоза:

1) является катализатором

2) является источником энергии

3) выполняет запасающую функцию

4) участвует в процессе фотосинтеза


А22. Укажите несолеобразующий оксид:

1) СO2

2) SO3

3) SO2

4) CO


А23. Сокращённое ионное уравнение реакции NH4++OH-= NH3↑+ H2O соответствует взаимодействию:

1) нитрата аммония с гидроксидом меди (II)

2) cульфата аммония с гидроксидом бария

3) хлорида аммония с гидроксидом калия

4) аммиака с гидроксидом калия


А24. Гидролизу не подвергается:

1) крахмал

2) уксусная кислота

3) белок

4) этиловый эфир уксусной кислоты


А25. В реакции замещения не вступает:

1) н-пентан

2) бензол

3) пропин

4) этилен


А26. Установить относительную атомную массу металла (Ar), входящего в состав Ме(ОН)2, если абсолютная масса его молекулы равна 9,634.1023г.


  1. 56

  2. 40

  3. 65

4) 112;

5) 24


А27. Одинаковое количество атомов кислорода содержится в 22 г СО2 и в N2O5 массой

  1. 18 г

  2. 32 г

  3. 21,6 г

  4. 23 г

  5. 30 г


А28. Химическая реакция возможна между:

1) Н2О и Cu

2) H2SO4(р-р) и Ag

3) MgSO4 и Zn

4) CuSO4 и Zn


А29. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

1) Al0

2) O2-

3) Cr0

4) Cr3+


А30. Иону Se2+ соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p63d104s24p4

2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6

3) 1s22s22p63s23p63d104s2

4) 1s22s22p63s23p63d104s24p2


Часть В (20 баллов)

Задания повышенного уровня: с выбором нескольких верных ответов, на установление соответствия, на установление последовательности, на решение типовых расчетных задач. За полностью правильный ответ в каждом задании начисляется 2 балла, за 99-50% правильных ответов – 1 балл, менее 50% - 0 баллов.


В1. И азотная кислота и гидроксид кальция способны реагировать с:

1) карбонатом натрия

2) оксидом меди (II)

3) цинком

4) гидроксидом хрома (III)

5) гидроксидом натрия

6) Оксидом серы (VI)


В2. Для этилена характерны:

1) sp-гибридизация атомов углерода в молекуле

2) реакция с водным раствором перманганата калия

3) реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I)

4) наличие между атомами углерода одной π-связи

5) реакция полимеризации

6) реакция замещения


B3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.



Название вещества

Класс (группа) органических соединений

а) глицерин

1) альдегиды

б) глицин

2) аминокислоты

в) бутанол

3) простые эфиры

г) толуол

4) спирты




5) углеводороды




6) углеводы


В4. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции:

1) этерификации

2) поликонденсации

3) нейтрализации

4) окисления

5) дегидратации

6) гидратации


В5. Приведите формулу вещества Х3, являющегося продуктом цепочки превращений (приведите уравнения реакций):

C2H2  X1  X2 толуол  X3

В6. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта. (Приведите решение задачи).



В7. Выберите реакции, которые не характерны для фенола:

1) бромирования

2) горения

3) дегидратации

4) дегидрирования

5) нитрования

6) поликонденсации


B8. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.


формула вещества

Класс (группа) органических соединений

а) Cr(OH)3

1) основание

б) (CuOH)2CO3

2) кислая соль

в) H2SO4

3) кислота

г) NaHSO4

4) основная соль




5) амфотерный гидроксид




6) средняя соль


В9. После упаривания 5 л 10%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл) масса раствора уменьшилась на 3 кг. Массовая доля гидроксида калия после упаривания равна ___? (Приведите решение задачи).


В10. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 5,6 л ацетилена, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного? (Приведите решение задачи).


Часть С (20 баллов)

Задания с развернутым ответом повышенного и высокого уровня сложности.

С1. В трех пробирках находятся растворы нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия. При действии одного и того же реактива на содержимое трех пробирок в первой из них выпадает 57,4 г белого осадка, а во второй и третьей пробирках за счет протекающих в них реакций образуется по 13,44 л хлора (н.у.). Назовите формулу использованного реактива. Определите исходные количества солей (в граммах) в пробирках. 12 баллов



С2. Соединение «А» - легкокипящая, бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом, при действии смеси концентрированной азотной и серной кислот при нагревании переходит в соединение «В» - тяжелую желтоватую жидкость с запахом горького миндаля. Соединение «В» при действии алюминия в щелочной среде восстанавливается в соединение «С» - бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Плотность паров вещества «С» примерно в 2 раза превышает плотность пропана. Назовите вещества «А», «В» и «С». Приведите их формулы, а также уравнения всех реакций. 8 баллов


Ключ для теста по химии


Вопрос

Ответ

Кол-во баллов

Часть А

А1

4

1

А2

1

1

А3

5

1

А4

3

1

А5

1

1

А6

1

1

А7

3

1

А8


2

1

А9

2

1

А10

4

1

А11

2

1

А12

2

1

А13

3

1

А14

4

1

А15

2

1

А16

3

1

А17

1

1

А18

2

1

А19

1

1

А20

3

1

А21

2

1

А22

4

1

А23


3

1

А24

2

1

А25

4

1

А26

5

1

А27

4

1

А28

4

1

А29

1

1

А30

2

1


Часть В


В1

1, 3, 4

2

В2

2, 4, 5

2

В3

а-4, б-2, в-4, г-5

2

В4

1,4,5

2


В5




СН3 N O2


2

В6


пропанол – С3Н7ОН

2

В7

3, 4

2

В8

а-5, б-4, в-3, г-2

2

В9

18

2

В10

8,8

2


Часть С

Задача С1.


Используемым раствором является соляная кислота


  1. AgNO3 + HC1 = AgC1↓ + НNO3

n(AgC1) =  =0,4 моль

n(AgC1) = n(AgNO3)

m(AgNO3) = 0,4моль ∙ 170 г/моль = 68 г

n(С12) = 0,6 моль


  1. KC1O3 + 6HC1 = KC1 + 3C12 + 3H2О

Из одного моля бертолетовой соли вылеляется 3 моль хлора. Тогда, при выделении 0,6 моль хлора в реакцию вступает в 3 раза меньше моль бертолетовой соли (0,2 моль)

m(KC1O3) = 0,2 моль ∙ 122,5 г/моль = 24,5 г


  1. K2Cr2O7 + 14HC1 = 2KC1 + 2CrC13 + 3C12 + 7H2O

Так как по уравнению реакции количество вещества дихромата калия в 3 раза меньше, чем хлора, следовательно, в реакцию вступает 0,2 моль K2Cr2O7, требуемое для получения 0,6 моль хлора.


m(K2Cr2O7) = 0,2 моль ∙ 294 г/моль = 58,8 г


За правильное определение реактива

1 балл

За правильное определение массы нитрата серебра

2 балла

За правильное определение массы хлората калия

2 балла

За правильное определение массы бихромата калия

2 балла

За правильное составление уравнений реакции (по 1 баллу за каждое)

3 балла

За рациональность решения

2 балла

Всего:

До 12 баллов



Задача С2.

Вещество «А» - бензол;

вещество «В» - нитробензол;

вещество «С» - анилин.


  1. С6H6 + HNO3(конц)  С6H5NO2 + H2O

  2. С6H5NO2 + 2Al + 2KOH + 4H2O → С6H52 + 2K[A1(OH)4]


 = 2,1 ≈ 2

За правильные формулы веществ (по 1 баллу за каждое)


3 балла

За правильное составление уравнений реакции (по 2 балла за каждое)

4 балла

За нахождение соотношения

1 балл

Всего:

До 8 баллов


Рекомендуемая литература для подготовки:

  1. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии: Современный курс для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 1999.

  2. Репетитор по химии / Под ред. А.С. Егорова. – Ростов н/Д. Феникс. 2006.

  3. Егоров А.С. Химия. Новое учебное пособие для поступающих в вузы. М.: Дрофа. 1999.

  4. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа. 1999

  5. Химическая энциклопедия: В 5 т. – М.: Советская энциклопедия. Большая Российская энциклопедия. 1988-1998.

  6. Егоров А.С. Все типы расчётных задач по химии для подготовке к ЕГЭ. Изд. 2-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2004. – 320 с.