litceysel.ru
добавить свой файл
1
Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика».


9 класс Рудзитис, Фельдман.


Вариант 1


  1. В чем сходство и различие в строении и свойствах озона и кислорода? Как называются такие вещества?

  2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=4?

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4



CaSO4

  1. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2Н2О(ж.)→2Н2 + O2 – Q

  2. Cоставьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью.


Вариант 2

  1. Почему у кислорода проявляется валентность II, а у серы - II, IV, VI?

  2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная Сн=2 моль/л, за 15 секунд возросла в 7 раз?

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→КHSO3



ВaSO3

  1. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q

  2. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с калием.



Вариант 3

  1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту?

  2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная Сн=10моль/л, за 30 секунд уменьшилась в 5 раз?

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→CaS → Н2S → SO2→H2SO3→К2SO3
  4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2С(тв.) + O2 →2СO(г.) + Q


  5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром.



Вариант 4

  1. Как надо правильно разбавлять концентрированную серную кислоту? Почему?

  2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=3?

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→LiHSO3



SO2

  1. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + O2 →2NO(г.) - Q

  2. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком.



Вариант 5

  1. В чем отличие ромбической и пластической серы? Как называются такие вещества?

  2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 до 70 ̊̊ С , если температурный коэффициент γ=2?

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → Н2О →H2SO4→NaHSO4



ВaSO4

  1. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.) + Q

  2. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с железом.


Вариант 6

  1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту?

2. Вычислите среднюю скорость реакции, если через 40 секунд после начала реакции концентрация кислорода была 25 моль/л, а через 1 минуту – на 5 моль/л меньше?
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Na2S → Н2S → SO2→КHSO3→К2SO3


  2. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 5O2 →4NO(г.) + 6Н2О(пар) + Q

  3. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием.


Вариант 7

  1. Опишите физические свойства серы.

  2. Вычислите концентрацию исходного вещества, если через 40 секунд после начала реакции концентрация стала 25 моль/л, а средняя скорость реакции 2 моль/л∙с?

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→FeS → SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4

  4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 3O2 → 2N2 + 6Н2О(г.) + Q

  5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с ртутью


Вариант 8

  1. Опишите физические свойства серной кислоты.

  2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30 ̊С её скорость возросла в 27 раз.

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4



FeSO4

  1. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q

  2. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с никелем


Вариант 9

  1. Укажите области применения серной кислоты.

  2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 40 ̊С её скорость возросла 16 раз.
  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Аl2S3 → Н2S → SO2→ К2SO3→ HgSO3

  4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2 – Q

  5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с алюминием.